氧化剂
弱氧化剂：氢离子；硫；锡离子；锑离子；稀硫酸；铜离子；亚硫；铜离子；碘较强氧化剂：铁(III)离子Fe3+(0.77)；汞(I)离子Hg22+(0.79)；银(I)离子Ag+(0.8)；汞(II)离子Hg2+(0.85)；冷浓硫酸H2SO4(0.9)；稀硝酸HNO3(0.96)；亚硝酸HNO2(0.983)；碲酸H6TeO6(1.02)；四氧化二氮N2O4(1.035)；溴Br2(1.087）；热浓硫酸H2SO4(1.1)；浓硝酸HNO3(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；二氧化锰MnO2(1.23)
很强氧化剂：氧气O2(1.23)；铊(III)离子Tl3+(1.25)；重铬酸H2Cr2O7(1.33)；氯气Cl2(1.358)；高氯酸（过氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)；溴酸HBrO3(1.482)；金(III)离子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；
高碘酸（过碘酸）； H5IO6(1.60)； 次氯酸HClO(1.61)；亚氯酸HClO2(1.645)；二氧化镍NiO2(1.678)；高锰酸（过锰酸）HMnO4(1.679)；铅(IV)离子Pb4+(1.691)；金离子(I)Au+(1.692)；高溴酸（过溴酸）HBrO4(1.763)；
一氧化二氮N2O(1.766)；过氧化氢H2O2(1.776)
极强氧化剂：钴(III)离子Co3+(1.83)；银(II)离子Ag2+(1.98)；过二硫酸H2S2O8(需要银离子Ag+催化)(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高铁酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.365)；五氟化溴BrF5(2.408)；
氧原子O(2.694)；三氟化氯ClF3(2.796)；OH自由基(2.85)；氟气F2(2.866)；六氟化铑RhF6(2.908)；六氟化铂PtF6(2.924)；六氟化铱IrF6(2.941)；高氙酸H4XeO6(3.0)；二氟化二氧O2F2(极不稳定)(3.0194)；
二氟化三氧O3F2(氧元素为+2/3价)(3.0202)；二氟化六氧O6F2(极不稳定)(3.0272)；二氟化氪KrF2(3.0273)；氟原子F(3.055)
氟气(F2)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，
甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
臭氧是氧气的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，
有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，
氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
硝酸（nitric acid）分子式，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，
易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H2SO4的
质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
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